下列有关说法不正确的是 A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n B.乙烯的电子式为: C.从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定,易发生断裂 D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( ) A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA C.0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA D.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
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根据转化关系判断下列说法正确的是( ) A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体 B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸 D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
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下列有机物的系统命名正确的是 A.:3-甲基-2-戊烯 B.:2-甲基-3-丁炔 C.:1,3,4-三甲苯 D.:3,3-二甲基-4-乙基戊烷
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按碳的骨架分类,下列说法正确的是( ) A.CH3CH2CH(CH3)2属于链状化合物 B.属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D.属于芳香化合物
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下列说法不正确的是( ) A.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B.乙烯是石油裂解后的产物 C.石油的分馏、煤的干馏是物理变化,石油的裂解和裂化是化学变化 D.纤维素、蛋白质、淀粉都是高分子化合物,都能发生水解反应
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取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示.试回答下列问题: (1)反应后的固体的成分(填化学式)__________________; (2)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________; (3)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________; (4)原固体混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。
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某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)。为确定其组成,某小组进行如下实验: (1)定性实验 ①取少量天然碱样品放入试管中,用酒精灯加热,在试管口有液体生成,该液体能使无水硫酸铜变蓝.能否说明样品中含结晶水,试简述理由________________; ②请设计一个简单方案,确认样品中含有CO32-____________________。 (2)定量分析 该同学设计了如图所示装置,测定天然碱的化学组成. 实验步骤: ①组装好实验装置后,首先进行的操作是___________;A处碱石灰的作用是:__________;E处碱石灰的作用是__________________。 ②称7.3g样品,放入硬质玻璃管中;称量C装置质量为87.6g,D装置为74.7g。 ③打开活塞K1、K2,关闭K3,通人空气数分钟。 ④关闭活塞Kl、K2,打开K3,点燃酒精灯至不再产生气体为止。 ⑤打开活塞Kl,鼓人空气数分钟,然后称得C装置质量为88.5g;D装置质量为75.8g,通入空气的目的是____________________。 ⑥该天然碱的化学式为_______________。
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铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。 (1)现配制100mL0.01 mol•L-1FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要______________; (2)将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________(填写序号字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.将该液体进行过滤,可得到红褐色固体 c.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生 d.该液体显酸性 (3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强. ①该过程反应的化学方程式为__________。 ②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式如下,请补充完整并配平:____Cu2S+____Fe3++ ____H2O____Cu2++____Fe2++____+____SO42- (4)羟胺(NH2OH)是 一种还原剂,用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应(反应后MnO4-离子变成Mn2+)。则在上述反应中,羟胺的氧化产物中N的化合价是________。
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某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。 (2)写出下列B、D、E所含物质的化学式: 固体B_______________沉淀D_______________溶液E_______________ (3)写出①、②、③、④过程中发生的三个离子反应方程式,反应④的化学方程式。 ①_______________________________ ②_______________________________ ③_______________________________ ④_______________________________
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