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配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题： （1）现有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_______，配位数是______。 （2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________。 a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键 （3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为______________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是___________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2)
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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图 ________________。 （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。 （3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。 （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。
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碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。 （1）基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。 （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________。 （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是____________________。 （4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。 （5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____________。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。 （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为 （4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。 （5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。 （6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。
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NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 A．NH3分子是极性分子 B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( ) A．反应前后溶液中Cu2＋的浓度不同 B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供空轨道，NH3 给出孤对电子 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
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通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发
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下列描述正确的是( ) A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶2 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
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以下微粒含配位键的是( ) ①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
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根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( ) A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3
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