依据原电池原理，回答下列问题：

图（1）                           图（2）

（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Fe3＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Fe2＋(aq)设计的原电池装置。

①电极X的材料为是             ；电极Y的材料为是           。

②Y电极发生的电极反应式为：                                。

（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

① c电极的名称为                    ②d电极上的电极反应式为                                   。

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。

(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+    是否开始沉淀           ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。

（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有             。

a．MgO            b．Mg(OH)2          c．NH3·H2O        d．MgSO4

（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化      学方程式                          。

（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是               。

（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：                  。

I．25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010．请回答下列问题：

①该HA溶液的pH等于        。

②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是            (填字母)。

A．c(H+)/c(HA)      B．c(HA)/c(A-)      C．c(H+)·c(OH-)     D．c (OH-)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是          (填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．

II．25℃时，有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1

（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1=        mL (设溶液体积无变化)。

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                                     。

已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因                           。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为            。

（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：                。

（4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)=           mol•L﹣1

（I）pH的测定是中学化学中重要的定量实验。

（1）下列关于pH测定的说法正确的是        。

a．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2. 3

b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

c．用pH试纸测新制氯水的pH

d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是                 。

（II）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL。

②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是                 。

（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。

A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e － = 2H2O+O2 ↑ ②中负极：2H + +2e － =H2 ↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

1 L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．电解后溶液pH=0                  B．a=3

C．阳极生成1.5mol Cl2               D．阴极析出的金属是铜与铝

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 =2Fe2++4OH-。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe-2e-= Fe2+

B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计 原电池：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b