下列说法正确的是

A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等

D．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：1

(1)某溶液中可能含H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示：溶液中一定存在的阳离子为                  ，其物质的量之比             可能存在的阳离子如何用实验确定                   。

(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示

①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上                    

②曲线B的溶质为              

③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为             mL

某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，       接       ，       接        ，接         。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是           。

A．NaNO3溶液          B．CCl4          C．苯          D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到                      时再点燃酒精灯。

（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式                     。

Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体                        。

Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留                         。

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。写出其分解的化学方程式_____________   _____。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（3）写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式：______________。

（4）每生成1 mol D（固体），同时生成_________mol E。

（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－     ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：

（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是            。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目                。

（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

________＋________＋  H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

(1)下列物质中，能导电的是         ，属于电解质的是        （填序号）。

①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．

（2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2 、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为                     。如果将等物质的量换成等质量则              。（填序号）

（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。

120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．1.2 mol/L        B．2.0mol/L       C．0.18 mol/L       D．0.24mol/L

CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为

A．88%          B．75%        C．25%         D．32%

用1L0.5mol·L－1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO32-和HCO的物质的量浓度之比约是

A．1∶3        B．1∶2       C．2∶3         D．3∶1

若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是

A．Al              B．Mg          C．Fe            D．Zn