【加试题】某难溶物质X是重要的化工原料,用途广泛。取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热,所得产物经一些列变化如图所示: (1)固体甲中金属元素在周期表中的位置为 ,气体乙的电子式 。 (2)X的化学式是 。 (3)写出反应①和反应②的化学方程式:① ;② 。
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【加试题】乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得: CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。 已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。 某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下: 回答下列问题: (1)NH4HCO3盛放在装置 中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式 。 (2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。 (3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是 。 (4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是 。
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【加试题】节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备:CO+2H2⇌CH3OH 。 请根据图示回答下列: (1)关于该自发反应的下列说法中,正确的是 (填字母): A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0 (2)现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)= mol/(L•min),该反应的平衡常数K= 。 (3)恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。 A.升高温度 B.充入He气 C.再冲入1molCO和3molH2 D.使用催化剂 (4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。
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某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 (2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟内不变色。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。 (4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L
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由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素,B为单质,E为强酸。 (1)若B为固体,请画出B的原子结构示意图 ,A既能与强酸又能与强碱反应,且都能产生气体,则A的化学式为 。 (2)若B为气体,请写出D→E的化学方程式 。
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下图是中学化学中常见有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去) 已知:Ⅰ. F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40% 。 Ⅱ.A可以提供生命活动所需要的能量;C、D、E、F分子含碳原子个数相同;G为高分子化合物。 回答下列问题: (1)F中含有的官能团名称为 ,①的反应类型为 。 (2)B的结构简式为 ,G中链节为 。 (3)写出 A→C的化学方程式 。
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验: 下列说法正确的是 A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1 B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+ C.SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-,Al3+一定不存在 D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
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下列实验能达到预期目的的是( ) ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘;⑤用酒精萃取碘水中的碘。 A.①⑤ B.①②④⑤ C.②③ D.②③⑤
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是 A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A B.D、E形成的简单离子的还原性E->D- C.气态氢化物的稳定性HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4
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下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是 A.N2 B.CH4 C.CO2 D.NO
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