在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2-

C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1

某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（  ）

A．一定有S2-、SO32-、Na+           B．一定没有Ag+、Al3+

C．可能只有Na+、S2-、CO32-         D．一定有Na+、S2-、NO3

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（  ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（    ）

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量， Y的转化率降低

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C．1mol烃基与17gNH3所含电子数之比为9:10

D．一定温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物质的量相同

短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q R+T+H2O，下列说法正确的是（  ）

A．Q一定含三种元素              B．Q一定不是碱

C．Q一定含有金属元素            D．R与T中一定有一种盐

某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（    ）

A．反应的氧化剂是ClO-

B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同族。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族

C．W比Y更容易与氢气反应

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

下列叙述错误的是（     ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布  ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素  ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高   ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)  △H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1   ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．①⑤⑦       B．①⑤⑥       C．②③④        D．②④⑥