下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
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将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b最小值为 A、4 B、6 C、8 D、16
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可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铁和铜反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④
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某无色溶液,溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验: (1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液; (2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲; (3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。 则下列离子在原溶液中一定存在的有 A、SO42-、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─ C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─
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A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是 A、若X为Cl2,则C可能为FeCl3 B、若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3 C、若X为O2,则A可为硫化氢 D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质,则X可能为O2
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下列离子方程式正确的是 A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 B、氧化铝溶解在NaOH溶液中: Al2O3 + 2OH-=2AlO2- +H2O C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42-恰好沉淀完全 Al3+ + SO42-+ Ba2+ + 3OH- = BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓ D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A、高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B、室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH- 离子数目为0.1NA C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D、5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
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下列物质与其用途完全符合的有几条 ①Na2CO3-制玻璃 ②SiO2-太阳能电池 ③AgI-人工降雨 ④NaCl-制纯碱 ⑤Al2O3-焊接钢轨 ⑥NaClO-消毒剂 ⑦MgO-耐火材料 ⑧Fe2O3-红色油漆或涂料 A、4 B、5 C、6 D、7
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下列物质间转化都能通过一步实现的是 A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C.S→SO3→H2SO4→SO2 D.N2→NO2→HNO3→NO
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工业生产硝酸铵的流程图如下:请回答下列问题: (1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________(任写一条)。 (2)已知N2(g)+3H2(g) 在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ,理由是 。 (3)写出氨催化氧化的化学方程式:__________________________。
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