下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0 升高温度使平衡向逆方向移动 D.合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
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下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S
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下列化学实验,能达到实验目的的是 A.将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2 B.通过蒸馏分离苯和溴苯 C.电解AlCl3溶液可以得到金属铝 D.通过过滤从碘水中提取碘
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下列离子方程式中正确的是 A.稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH-NH3↑+ H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I- + H2O2 + 2H+ =2H2O + I2
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瘦肉精学名盐酸克伦特罗,其结构简式如下图,有关瘦肉精的说法不正确的是 A.化学式为C12H18ON2H2Cl2 B.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 C.属于芳香族化合物 D.遇FeCl3溶液发生显色反应
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T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是 A.平衡时X、Y的转化率相同 B.该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g) C.T ℃时,若起始时X为2.00 mol,Y为2.00 mol,达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同 D.达到平衡后,将容器体积扩大为4 L,平衡向逆反应方向移动
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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为: Pb (s)+PbO2 (s)+2H2SO4 (aq)=2PbSO4 (s)+2H2O (l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是 A.d极为阴极 B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2 (s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O (l) C.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
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常温下,在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是 A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B.当a=25时,一定有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5 D.当c(OH-)>c(H+)时,a一定小于12.5
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 D.Z元素形成的某种单质有漂白性
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已知:25°C时,Ksp﹝Mg(OH)2﹞=5.61×10-12,Ksp﹝MgF2﹞=7.42×10-11。下列说法正确的是 A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25°C时,Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小 C.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
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