“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A．生活垃圾分类收集                    B．垃圾进行露天焚烧

C．宣传“低碳”出行                    D．合理使用化肥农药

请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O,

当3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·Ｌ－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为               ；转移了               个电子。

（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失；

②__________________                ；

简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：_____________           。

某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入______________________中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）               ；

（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响          （填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度              ；

②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度               ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度            。

（1）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

①写出下列物质的化学式：B：           ，C           E            。

②写出B和D反应生成C的化学方程式：                     

（2）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

① 水样中一定含有的阴离子是_________________。

② 试根据实验结果推测K＋是否存在？________________（填“是”或“否”）；

③ 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：_________________

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为__________________。

（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm－1至1.0 mg·dm－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由__________（必要的方程式和文字）。

（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________。

（1）有四种物质是：①0.5molCO2  ②6gH2  ③1.204×1024个HCl ④147gH2SO4，它们中物质的量最大的是          ，所含分子数最多的是          ，含有原子数最多的是          ，质量最大的是_          （用序号填空）。

（2）配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸           mL。

根据题目要求书写化学用语：

（1）碳酸氢钠的电离方程式                      。

（2）钠和水反应的离子方程式                    。

（3）符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式                    。

（4）请配平如下的化学方程式：

K2Cr2O7+      HCl ═       KCl+    CrCl3+      Cl2↑+       H2O

浓盐酸在上述反应中体现的性质有       

A．还原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有还原性

有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A．0.5 mol·L-1     B．0.75 mol·L-1    C．1.5 mol·L-1     D．1.0 mol·L-1

在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．将盐酸逐滴加入食盐溶液           B．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液

C．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液       D．将醋酸逐滴加入氨水