未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A.①②③④ B.③⑤⑥⑦ C.④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦
|
|
将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程,求: (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积; (2)取反应后的溶液20mL,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀5.74克,求原盐酸中HCl的物质的量浓度。
|
|
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子反应方程式为: 。装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。
|
|||||||||||||||||||||
某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物,试回答: (1)操作I的名称是 ,操作II的名称是 。图中括号内的操作步骤均为 ; (2)写出生成B的方程式为: 。 (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的 ;反应的方程式为:__________________;
|
|
某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”,查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm-3。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题: (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L-1(保留两位有效数字)。 (2)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制该消毒液。 ①下列说法正确的是 。 A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 C.利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的NaClO固体质量为143 g ②在配制过程中,下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 。 A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B.定容时,俯视刻度线 C.定容时,仰视刻度线 D.移液时,有少量液体溅出
|
|
I.写出下列物质溶于水的电离方程式: (1)HCl: ,(2)Ba(OH)2: , (3)NaHCO3: ,(4)NaHSO4: 。 Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空: (1)C与N具有相同的 (2)C与C具有相同的 (3)C与N具有相同的 (4)N与N互为 Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空: 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3),它们的质量 ,它们所含的分子数 ,原子数 。
|
|
将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.1∶2∶2 D.4∶3∶2
|
|
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A. 1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
|
|
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是 A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有物质残留的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C.用两只小玻璃杯,分别加入少量两种样品,再加入等量食醋,产生气泡快的是小苏打 D.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
|
|
在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 C.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
|
|