下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．Fe3+、K+、Na+、SO         B．Mg2+、Na+、Cl－、NO

C．Na+、K+、CO、Cl－         D．Ba2+、K+、HCO、SO

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是

A                  B               C                  D

下列物质分类中，前者包括后者的是

A．混合物  胶体            B．溶液  胶体

C．电解质 化合物           D．金属氧化物    化合物

下列图示装置的实验中，操作正确的是

A．图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸       B．图2稀释浓硫酸

C．图3称量氯化钠固体                  D．图4CCl4萃取碘水的分液操作

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。

在密闭容器中，使3 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。已知平衡时NH3为nmol。回答下列问题：

（1）上述平衡中，N2和NH3的浓度比=          （用含n的代数式表示）；N2和H2的转化率之比=________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。

I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：

（1）上述反应的ΔH             0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向             方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数              （填“增大”或“减少”或“不变”）。

在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：

（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向          移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显           色。