下列说法正确的是

A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶

C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化

D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质

下列离子方程式的书写正确的是

A．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓ +3NH4+

C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na++Cu

D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg（OH）2↓

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA

B．lmolCH3+电子数为9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA

D．常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA

[化学]（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立，则实验现象是__                    

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_____________。筒述你的理由                      

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为__         _，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式                           。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为          。

（15分） 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                         。

（2）试剂X是             。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是               。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是               。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式                                ，

请选出你认为的最佳途径           说明选择的理由                  。

（16分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 ~ 100nm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为                     .

（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________ （选填字母编号）；

A．碱石灰

B．生石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜

E．烧碱

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                            。

（12分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

a．Cl2    b．Fe     c．H2O2    d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________。

某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol

C．反应中发生转移的的电子数为3nx NA

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数

量变化符合此特征的是

在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋，下列有关说法不正确的是

A．AB段铁元素以①形式存在

B．CD段铁元素以③形式存在

C．BC段铁元素以④形式存在

D．以上说法均不正确