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向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL
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表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是
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下列实验现象对应的结论正确的是
气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH—====HCO3— B．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+====BaSO3↓+2H+ C．实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）====Mn2++2Cl2↑+2H2O D．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O====AlO2—+4NH4++2H2O
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常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是 A．与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3— B．在c（H+）=1.0×10—13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、S2— D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+个数为0.1NA B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA C．2 L0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2 NA D．1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
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下列说法正确的是 A．坩埚主要用于给固体加热，可用瓷坩埚将烧碱加热融化 B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化 C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D．SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同
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( 16分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) （1）若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。 ①1 min内，B的平均反应速率为__ ______；x为________。 ②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”) ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是____ ____。 ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式：______ ______。 （2）若维持容器压强不变 ①达到平衡时C的体积分数________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)； ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2 倍，则应加入________mol A气体和 ________mol B气体。
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（13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 。 反应的平衡常数K1= 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 ②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”） （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
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（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。 （1）写出H2燃烧热的热化学反应方程式：____________ _____________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”） （2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2 的质量比约为________________。 （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是：__________ 。
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