在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) ＋ 3Y(g) 2Q(g) ＋ nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是(  )

A．3   B．4   C．5   D．6

对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（    ）

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1                  B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)= 0.25 mol·L-1·s-1      D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1          对下列反应：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(  )

A．Q1＝Q2＝Q3           B．Q2>Q1>Q3        C．Q2>Q3>Q1     D．Q2＝Q3>Q1

已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O (l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法中正确的是(  )

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH2>0

C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(  )

A．431 kJ·mol－1     B．945.6 kJ·mol－1    C．649 kJ·mol－1     D．896 kJ·mol－1

某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是(      )

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （    ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

下列有关能量转换的说法正确的是（    ）

A. 煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列说法不正确的是(  )

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．化学反应会引起化学键的变化

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

（本题共12分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：

（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________。

（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。

（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_______________________________。