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将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O2
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对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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对反应A＋B ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
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现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4和N2互为同位素 C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
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下列说法正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示 B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热
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未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能 A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥
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把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①写出OA段的离子反应方程式 ②写出BC段的化学方程式 ③合金中镁的质量 g。 ④盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。
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下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属，其中E为年用量最大的金属。①、②均为工业上的重要反应．
请回答列问题： （1）G ，K （填化学式）． （2）C原子结构示意图为 ． （3）写出B与C高温生成E和F化学方程式： 。 此反应叫 反应，可用于 。 （4）写出F与NaOH溶液生成L离子方程式： （5）写出K溶液与E生成H离子方程式：
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为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。 （1）实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。 （2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 ①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应 是 (写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变 色。 ②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中 滴入甲同学所得的混合液中,出现 现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。 ③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
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将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
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