在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：

①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s）  ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。

反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是

A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）＝2：3

C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

人体血液里存在如下平衡：，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是

A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)

D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不变

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A．碱式滴定管未用待测液润洗    

B．滴定过程中不慎有液体溅出

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确         

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

下列实验能达到预期目的的是

下列与盐类水解有关，不正确的是

A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大

B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

下列有关叙述正确的是

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

A．T1>T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解