下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是 A.舱底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 B.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。 C.铁表面镀银,铁作阳极 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) A.x=2 B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L-1·min-1 C.B的转化率为40% D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态
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在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) A.已达平衡状态 B.未达平衡状态,反应正向进行 C.未达平衡状态,反应逆向进行 D.无法确定
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对于反应C(s)+H2O(g) A.平衡常数表达式为K= B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化 C.升高体系温度,平衡常数K减小 D.增加C(s)的量,平衡正向移动
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(12分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH= CH2)的反应方程式为: C6H5-CH2CH3 (g) (1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示: 600℃时,由上图可知: ①氢气的物质的量分数为 。 ②此温度下该反应的平衡常数 。 (2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图: 当温度高于970℃,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是 。 (3)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:______________________________。 (4)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因______________________________________________。 (5)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率 30% (6)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢: C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g) 已知 H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol,水的汽化热为2441.12焦耳/克,则 ΔH= 。
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(10分)I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题: (1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。 (2)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示) 当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH= 。 (3)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。 II、(1)常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡____________________(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为______________。 (2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 (3)25 ℃时,将a mol NH4NO3溶于水,向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。(用含a 、b 的式子表示)(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1)
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(10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验: ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x; ②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E; ③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。 回答下列问题: (1)D是 溶液。 (2)用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ① ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量 (3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号) ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_________曲线(填写序号)。 (5)室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
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(10分) 25℃时,电离平衡常数:
回答下列问题: (1)pH相同的下列物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,e.Na2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是 (填字母)。 (2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== (已知lg2=0.3)。 (3)常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A.c(Na+) > c(ClO-) >c(HCO3-) >c(OH-) B.c(Na+) > c(HCO3-)>c(ClO-) > c(H+) C.c(Na+) == c(HClO) +c(ClO-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)+ c(CO32-) D.c(Na+) + c(H+)== c(ClO-)+ c(HCO3-) + 2c(CO32-) E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH-) + c(CO32-) (4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。 (5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6-)+2 c(C4H4O62-)= 。(用准确的数值表示)
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(10分)某温度下,水的离子积Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;碱溶液B,pH=b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如图所示的实验装置。 (1)实验时,烧杯中应盛 (选A或B)溶液。 (2)若A为一元强酸,B为一元强碱,且a+b=13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液,闭合开关K,测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20)。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,停止滴加溶液并闭合开关K,此时灯泡G的亮度约为 ,原因是 。烧杯中得到的溶液pH= 。 (3)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同时,停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,原因可能是 。 (4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为____ ____。 此时烧杯中的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是___ ___(填序号)。 ①c(MOH)>c(M+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-) ⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)
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加热N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g) A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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