等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．18mol·L-1H2SO4溶液               B．2mol·L-1H2SO4溶液

C．6 mol·L-1KOH溶液               D．3 mol·L-1HNO3溶液

下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是

A．HF溶液     B．KOH溶液       C．盐酸      D．水玻璃

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl2        B．NaHCO3        C．Al(OH)3       D．Fe3O4

若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是

A．20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA

B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

C．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

D．H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是

A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在

B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4

D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

（13分）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+=Cu2+＋Cu。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。

（1）写出上述制备过程中的总反应方程式                                 。

（2）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，用        的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。

（3）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是               ，写出阳极反应方程式               。

（4）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式                        。

（5）这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在                 。

（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O      ④Na2SO3 + SNa2S2O3

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为        ，装置6中可放入        。

A．BaCl2溶液           B．浓H2SO4      

C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为      ，操作②是减压过滤、洗涤、      ，其中洗涤操作是用      （填试剂）作洗涤剂。

（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定终点的现象为                 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。

(14分)（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：

（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H      0，熵变△S_____0  ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在      （填:高温或低温）条件下能自发进行。

（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是        。

① a1>a2  ②b1<b2  ③ t1>t2  ④ 右图中阴影部分面积更大  ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是     。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点的气体密度：A＜C

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡          移动（填：向左，向右，不）。

（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是               mol.。

（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：       。

（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

（10分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。常用电离常数Kb和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：

【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【实验数据】(不必填表格)

请根据以上信息回答下述问题：

（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb             。

（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1

的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如图。

请指出盐酸滴定氨水的曲线为      （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序                  。

（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）    △H1   ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2   ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）   △H3   ③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝            。

（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为                     。