化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性

B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同

C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防

（14分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。

（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：                                       ；

实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。

（2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置

他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确       （填“是”或“否”），理由是                         。

（3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5 mL）。

①将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是                       ；

②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_____________ ；                 ；

③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应                                      。

（18分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用研究。

（1）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是___             _（填序号）。

A．烷烃       B．烯烃       C．炔烃        D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)    △H=－49.0 kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

的转化率=              ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有           。

（2）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l )     △H=－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）            △H=－571.6kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                 。

（3）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式                      。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

吸收CO2最合适的试剂是__           __（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。

(18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验I：制取NaClO2晶体

己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是                     装置①的作用是

（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为               ；产生ClO2的还原剂是装置④中制备NaClO2的化学方程式为

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③                ；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（4）达到滴定终点时的现象为

（5）该样品中NaClO2的质量分数为                  (用含m、c、V的代数式表示)。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果           （填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为                  。

(14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题：

（1）形成单质D的元素在周期表中的位置

（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)

（3）C长期暴露在空气中，最终产物是            

（4）H在高温下与碳反应方程式为             ，若转移4mol电子参加反应的碳为        mol。

（5）写出反应①的离子方程式                         

（6）写出反应②的化学方程式                         

用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：

A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

C．用丙装置可实现对铁钉的保护

D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O

D．少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42 －＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

下列实验设计和结论相符的是

A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C、用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-

D、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可知原溶液中有Na+无K+

常温下，下列说法正确的是

A．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；H＞0，所以石墨比金刚石稳定

B．使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3- 、Cl-  一定能够大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．在18g中含有个氧原子

B．在反应KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D．25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA