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（11分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系： （1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。 （2）无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。 a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 （4）工业碱性废水中若含有NO2－，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。
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某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：已知HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一种不溶于水的白色沉淀。 ①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体； ③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
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常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小 C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
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如图是可逆反应A+2B
A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
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下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+ C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
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下列说法正确的是 A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大 B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为： C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3 D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7
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S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是 A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质 B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物 C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体 D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性
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下列实验操作、现象和原因解释不合理的是
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 B．将 C．向柠檬醛 D．
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