(本题共12分) 某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去): 49.A→B的反应类型是________,B→C为加成反应,则化合物M的结构简式是____________; 50.H中除了羰基()外,含有的官能团名称是_______________; 51.E→ F的化学方程式是__________________________________; 52.TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱表明,分子中除苯环外,其它氢原子化学环境相同;②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是_______________; 53.下列说法正确的是 A.D和F中均属于炔烃类物质 B.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 C.1mol G完全燃烧生成7mol H2O D.H能发生加成、取代反应
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(本题共10分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下: 已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。 45.A的同分异构体有多种,写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。 46.试剂C可选用下列中的_____________。 A、溴水 B、银氨溶液 C、酸性KMnO4溶液 D、新制Cu(OH)2悬浊液 47.是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。 48.E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为______________________________________。
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(本题共12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。 40.采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 ①气体a的成分是____________。 ②根据未配平的反应,______+5O2 Fe3O4+3SO2 ,推测钢样中硫以_______形式存在(填写化学式)。 将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。 41.H2O2氧化SO2的化学方程式:_____________________________。 42.用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量数:________。 将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。 43.推测气体a通过B和C的目的可能是_____________________。 44.计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是____________。
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(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。 34.用上图装置A制备氯气。选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:_______。实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。 35.装置B中饱和食盐水的作用是____________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。 36.为检验氯气是否具有漂白性,使氯气依次通过I、II、III三种物质,物质的顺序正确的是 。
37.为了进一步比较氧化性强弱,将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象是 A.水层显棕黄色 B.水层无色 C.四氯化碳层显红棕色 D.四氯化碳层无色 38.查阅资料后小组发现,氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,排除环境方面的因素,可能的原因是:_______________________。 39.有人提出,工业上为防止污染空气,可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:______________________。判断改用NaHCO3溶液是否可行:______(填“是”或“否”)。
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(本题共12分)大约100年前,德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下: 28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:___________________________________________。 29.工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态,最外层的p电子有_______种自旋方向。 30.常温下,不能与M单质发生反应的是_________(填序号) A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH溶液 E.Na2CO3固体 步骤Ⅱ中制氢气原理如下: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206.4 kJ ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41.2 kJ 31.对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。 A.升高温度 B.增大水蒸气浓度 C.加入催化剂 D.降低压强 32.利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。 33.依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
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(本题共12分)磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为),次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。 完成下列填空: 23.NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为____________。 24.写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。 25.磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。(请用文字描述) 26.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 27.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2-+ →__Ni + ___H2PO3-+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________,反应中转移1摩尔电子时,理论上产生金属镍______克。
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现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中,收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液,得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是 A.0.2mol NO和0.1mol NO2 B.0.3 mol NO C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D.0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
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下列各反应对应的离子方程式正确的是 A.向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2+ + 2OH-+2HCO3- → CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O C.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:OH-+CO2 → HCO3- D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++SO42-+Ba2++OH-→ BaSO4↓+H2O
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下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 A.HClO酸性强于HBrO B.HBr的分解温度低于HCl C.Cl2、Br2的熔点的高低 D.BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应
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下列除杂分离方法正确的是
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