已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－        慢  

H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关          B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1          D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则

A．电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，

下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe   

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH—NiO2+2H2O  

D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2   

B．CO32—向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e—=2CO32—

有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D＞E        B．A＞C＞D＞B＞E   

C．C＞A＞B＞D＞E        D．B＞D＞C＞A＞E

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小

已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g)   ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝ －220kJ·mol－1

H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为

A．－332      B．－118       C．+350       D．+130

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)  △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0          B．△H2＞0，△H3＞0

C．△H1＝△H2＋△H3          D．△H3＝△H4＋△H5

某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程b有催化剂参与         

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．加入催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2