实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：

现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（    ）

A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜         B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜

C．碘单质用广口瓶装放在丙柜           D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

下列四组溶液仅用所选的一种试剂(可加热)不能区别开的是（    ）

(8分)如图装置中，容器甲内充入1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)

已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22．4 g。

(1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为_________________L。

(2)当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)?

(3)活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必_________0．1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_____________________________________．

（12分）I．硝酸铜在1000℃时分【解析】
Cu(NO3)2=Cu+2NO2↑+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是            ，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是          （假设在标准状况下）。

II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是           。

②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是         （结合离子方程式说明）。

③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有      （填字母）。

a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液

b．30℃时结晶可析出两种晶体

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体

④某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2OOH—+H3O+，  则液态NH3电离的方程式是               ，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是                         。

(8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为      _____________________________ 。

（2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①压强：Pl        P2(填“>”、“=”或“<”)。

②平衡常数：A点       B点(填“>”、“=”或“<”)。

③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

10min内该反应的反应速率v(O2)=    ；该反应达到化学平衡状态的标志是    。

a．SO2和O2的体积比保持不变     b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变      d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

（3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①写出氨气消除NO污染的化学方程式  ___________________________  ；

②若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为  ________  。

(14分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为      。

（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0．1000 mol·L－1的AgNO3溶液40．00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3．2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定选用的指示剂是      （选填字母），滴定终点的现象为      。

a．FeCl2       b．NH4Fe(SO4)2       c．淀粉       d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是      ，如无此操作所测Cl元素含量将会   __   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是      。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为      （选填字母）。

a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=      mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式        

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)                     。

（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为     。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为         。

（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式        。

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下、

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)，△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．x=1

B．Q1=2Q2

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，则此时v(正)> v(逆)

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．若Y是有机物，则Y只可属醛类

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X用足量硝酸钡溶液吸收可得沉淀233g

D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2