下列说法符合事实的是

A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol／L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气

B．已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀

C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度

D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失

在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6．72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2．24L氧气（标态）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为

A．等于6．72g        B．小于6．72g        C．大于6．72g         D．无法计算

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图I所示装置用于制取少量的氨气

B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体

D．图IV所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

下列有关说法正确的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3．2 g铜时，加入0．05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2．0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0．1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

A．元素Y的最高化合价为+7

B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX

C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应

D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl2溶液中              ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中     ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①③④⑤       B．只有①④       C．只有②③       D．只有③④⑤

下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=6的NH4C1溶液与100℃时水电离产生的H+数目都为10-6NA

B．300 mL 2 mol／L，乙醇水溶液中所含H原子数为3．6NA

C．2．3 g钠在O2中充分反应得到3．5 g固体，转移电子数为0．15NA

D．标准状况下，22．4 L甲烷中含有碳原子数为NA