有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是

A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2．5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

（15分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。

A．稀硫酸  B．二氧化碳  C．二氧化硫  D．磷酸

（3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_______+  _______

上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

（17分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________ 。

（2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________ 。

（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________ 。

A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃ D．50℃～100℃

（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________ 。

（16分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O  三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。

请回答下列问题：

（1）C→E的反应类型为_______________________ 。

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。

（3）A的结构简式为__________________________ 。

（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。

（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为： ___________________。

（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为____________________________。

（16分）某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

（1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。

（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。

（3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。

（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

（16分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为

A．0. 15mol/L         B．0.3mol/L       C．0.5mol/L        D．无法计算

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O