无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（　　）      

A．Na+、K+、CO32－、NO3－             B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－           D．K+、Na+、NO3－、OH－

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．NO2是红棕色气体

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（  ）

A．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

B．常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子

C．1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（  ）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（  ）

A．NaOH   B．Na2SO3   C．FeBr2   D．FeSO4

下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋ ＋ OH－ = H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA  

C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA

下列说法正确的是

A．S在纯氧中燃烧可生成SO3           

B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色            

D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（  ）

（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      和       。

(2) 完成并配平步骤②中的离子反应：  Cr2O72- +   (   ) +     I-＝   I2  +   Cr3+  +    H2O。

(3) 步骤③中，指示剂最好选用        ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是                                                     。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为                。