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(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。 （1）反应C(s)＋ H2O(g) A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂 （2）已知，C（s）+ CO2（g） 则反应 CO（g）+H2O（g） （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。 （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 ②该温度下，此反应的平衡常数K=__________； ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：
（1）Ⅰ的分子式 ，Ⅰ中含氧官能团的名称 ，反应①的类型为 反应。 （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式 （注明条件）。 （3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。 （4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是 。 A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH C．II能使溴的CCl4溶液褪色 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色 （5）一定条件下， （6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
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下述实验设计能够达到目的的是
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常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2O A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动 C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56） A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA
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在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X >Y>Z B．氢化物的稳定性：X >Y C．化合物YR2能使品红溶液褪色 D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
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下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
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无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－ C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－
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下列说法正确的是： A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物 C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物
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