某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                     。

（2）装置E中的现象是                                                    。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：                                             

（4）该小组利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液（步骤I）→FeCl3溶液（步骤II）→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是                                       。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：                   。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________

(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是                         

（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。

回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=           。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)    K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K(A)    K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为                                

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为                                        

③同浓度的A.NaClO  B. Na2CO3  C. NaSCN 比较各溶液pH由大到小的是                       （用A.B.C回答）

(16分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是                       （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的      。

a.NH3        b.CO2        c.NaOH       d.HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，电解后取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是                           (用离子方程式表示)

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用         来做阳极。

（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应放于           处，写出X极的电极反应              

若X为碳棒，开关K置于M处，写出X极的电极反应              

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2iOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 - e- + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是电能转化为化学能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。

反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3:2      B．质量之比为3:2

C．摩尔质量之比为2:3      D．反应速率之比为2:3

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

A．NaHCO3  Na2CO3   BaCl2

B．KOH Na2SO4  AlCl3

C．KHCO3 NaHSO4

D．Ca(OH)2 Na2SO3   BaCl2

制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁             B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有          D．烧杯中铁、铜都无

下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

C．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

下列有关说法中正确的是

A．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物

B．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3

C．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应

D．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多