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（10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验： ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。 ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。 ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。 （1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。 （2）步骤②反应的离子方程式是________________________________ （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是 （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象） ____________________________________________________________________.
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(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________ 。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
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（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 （1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ①称量时，左盘高，右盘低 ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制 （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL； ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。 （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 mol
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由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰； ③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①
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下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 ④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 A．①②③⑥ B．②③④ C．①⑥ D．①
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向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是 A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3 C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应 D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+
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已知： ①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是 A．上述实验中，共有两个氧化还原反应 B．上述实验证明还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞ Mn2+ C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是 A．该溶液物质的量浓度为10moL／L B．所得的溶液的体积为22.5L C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
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