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下列关于有机物的叙述，正确的是 A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯 C．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应 D．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
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下列说法正确的是 A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)
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(10分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。
（1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始一段时间后，再加热B。加热B之前的实验操作是 。 （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 （填名称）；C中试剂是 （填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式 。 （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是 ；(填字母)装置B中发生反应的化学方程式为 。
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6分)制备Cl2需用8 mol•L-1的盐酸100mL，现用12 mol•L-1的盐酸来配制。 ①需要12 mol•L-1的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL） ②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为 。 A 100mL量筒 B托盘天平 C 100mL容量瓶 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 ③ 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是 (填写标号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平 D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
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（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。 A S B N2 C Na D．Mg E．Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是________________________，（用必要的文字和离子方程式表示）检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。 （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为____ ___________或____________________________。
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(6分)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断： （1）原溶液中一定不存在 （2）100mL溶液中c（SO42‑）= （3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的离子有
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（10分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________。 （2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________. （3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。
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（6分） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的 ______曲线表示(填序号)。
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在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
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A．还原性：I- >Fe2+ > Br- B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
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