将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极上发生氧化反应

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．大理石溶于醋酸溶液：  CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：   HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是 

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价） 

A．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂    

B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 

C．硼元素被氧化，氢元素被还原     

D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、

C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

下列实验操作能达到预期实验目的的是

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是  

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—                

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—              

D.Na+、K+、NO3—、SO32— 

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为

B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为

C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2

D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2

在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X>Y>Z    

B．氢化物的稳定性：X>Y

C．化合物YR2能使品红溶液褪色

D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

D．上述反应中维生素C作氧化剂