（10分） （1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是           ；

b c过程中改变的条件可能是           ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：（a） N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)          △H = + 67.7kJ/mol

       (b) N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)         △H = -543kJ/mol

       (c) 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)               △H = -269kJ/mol

      (d) H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)                △H = -242kJ/mol

①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                                     ；

②有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                      。

在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)

平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是：         （   ）

A ．a+b<c+d     B．平衡正向移动         C．B的转化率降低       D ．C的体积分数降低

T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（   ）

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

根据下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=－393.5 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH2=－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（   ）

A．ΔH=+244.1kJ/mol    B．ΔH=－488.3kJ/mol

C．ΔH=－996.6kJ/molD．ΔH=+996.6kJ/mol

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（   ）

A．2a2=a1=197 kJ   B．197 kJ> a1=2a2       C．a2>a1>197 kJ   D．2a2<a1<197 kJ

在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是(    )

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变     ⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变     ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦         C．①③④⑤        D．全部

已知：2M(g) N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A． a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b  d

B． 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C． 若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D． 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=－57.3KJ/mol

已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)      ΔH=－Q1KJ/mol

1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)         ΔH=－Q2KJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)                   ΔH=－Q3KJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（     ）

A．Q1=Q2=Q3     B．Q2>Q1>Q3      C．Q2>Q3>Q1      D．Q2=Q3>Q1

N2O5是一种新型硝化剂。其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是    （    ）

A．20s内平均反应速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1     

B．10s时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．20s时，正反应速率大于逆反应速率              

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①  2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g）  ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（   ）

A．均不变   B．均增大   C．①增大，②不变，③减少   D．①减少，②不变，③增大