在下列溶液中,能大量共存的离子组是( ) A.能使pH试纸显蓝色的溶液中: B.常温下的溶液中: C.含有大量Al3+的溶液中: D.常温下pH为7的溶液中:
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250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( ) A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH - B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:PbSO4(S) -2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq) C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - = Fe2+
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关于下列过程熵变的判断不正确的是( ) A.溶解少量食盐于水中, B.纯碳和氧气反应生成 C.H2O(g)变成液态水, D.CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),
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取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:(要求写出计算过程) (1)Na2CO3物质的量浓度; (2)Na+ 物质的量浓度; (3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)。
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用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。 完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (2)第③步实验的操作是 。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“ 偏小”“ 无影响”填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________; B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________; C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________; D.定容时俯视刻度线________________。
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CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程): ① 只允许用一种试剂 。② 不用任何试剂 。
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同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,摩尔质量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。
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有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ,如要继续鉴别余下两种,还需要选用的试剂是 ,现象分别为 。
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对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号) (1)提取碘水中的碘 ___________ (2)除去食盐溶液中的水 ___________ (3)淡化海水 (5)KCl中含有KClO3
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