（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。）

填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_________________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是_______________ 

（2）实验时，长颈漏斗H中应加入_____________________U型管G的作用是____________

（3）装置I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_________          ____ ;

当反应转移了4mol电子时，试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为_____________。 

（4）写出试管A中发生反应的化学方程式:________________________

（16分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

（1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有           （填序号）。

（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是                 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器

（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有                 ；

（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                  ，上图中还缺少的玻璃仪器是             。

（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是                                                  。

（8分）已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，请根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________

（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。

（6分）某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为：____________________________。

（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。

（4）原溶液中_________（填“肯定存在” 、“肯定不存在”或 “无法确定”） Na+。

（4分）（1）12．4gNa2X中含0．4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是        。

（2）将密度为1．84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1．20g/cm3的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为                。

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是

A．BaCl2溶液       B．NaOH饱和溶液

C．CuSO4溶液         D．盐酸

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．空气、天然气、苛性钾、石灰石      

B．液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫

C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰          

D．纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．0．5mol O3 和11．2L O2的体积一定相等

B．5．6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g

D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0．1 NA

为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

D．先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH