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下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质 C．N2(g)＋3H2(g) D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L
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下列说法正确的是 A．某反应的反应过程中能量变化如右图所示，由右上图分析可知催化剂不改变反应的焓变 B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C．已知：
则可以计算出反应 D. 常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小
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室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
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下列方程式书写正确的是 A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- ＋H2O B．H2SO3的电离方程式H2SO3 C．CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2O D．CuSO4的水解方程式： Cu2++2H2O
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g) 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是 A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>② C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③
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下列实验不能达到预期目的的是：
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+ B．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+) = 10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．水电离的c(H+) = 10-11 mol·L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
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下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
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对于1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，正确的是 A．溶液呈碱性 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．溶液中含有NH4＋数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） D．升高温度，溶液pH升高
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