下列各组物质相互反应时,改变反应的条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是 A.Na与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳 C.KHCO3与Ba(OH)2 D.Al与稀盐酸
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厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是 A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.点燃天然气(主要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量 C.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 D.光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜
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生活中经常用到物质分离提纯的方法,以下说法错误的是 A.海水淡化是利用蒸馏的原理 B.用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离 C.酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高 D.海水晒盐使用了蒸发的原理
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下列实验操作中,正确的是 A.蒸发结晶时,应将溶液蒸干 B.蒸馏中,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出 D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线
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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
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(16分) I. 磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图: ①从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),这说明 。 ②在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43—) 3(填“>”“=”“<”);向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值减小,原因是 。 ③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,有关反应为: 5Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO4)3OH+9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下,反应前10min内磷酸的沉淀速率 。 II. 在某温度下,把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液,测得溶液中OH-浓度和时间的图像如下: ①求该温度时,氨水的电离平衡常数K(写出计算过程,结果保留三位有效数字) ②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液,在t2时刻时重新达到平衡,请在坐标系中画出t1 ~t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线。 ③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合,所得溶液呈中性(忽略混合前后溶液体积的变化),则混合后溶液中:c(NH3·H2O)= 。(用含有a、b的式子表示)
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(16分) (1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中, B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。 ①需要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。 ②写出该反应的离子方程式 。 (2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为: ①配制250 mL溶液:准确称量5.000g乙二酸样品,配成250mL溶液。 ②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。 在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。请解释原因: ;当 ,证明达到滴定终点。 ③计算: 重复上述操作2次,记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,此样品的纯度为 。(已知H2C2O4的相对分子质量为90) ④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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(10分) 甲醇是一种重要的化工原料。 (1)已知:① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1 ② H2O(l)= H2O(g) △H=+ 44.0 kJ·mol—1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 (2)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源,具有广泛的应用前景。其反应为: CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g) △H=-72.0kJ/mol ①该反应的平衡常数表达式为__________________。 ②下列措施中能使平衡时n(CH3OH)/n(CO2)减小的是(双选)___________。 A.加入催化剂 B.恒容充入He(g),使体系压强增大 C.将H2(g)从体系中分离 D.恒容再充入1molH2O(g) (3)甲醇可以氧化成甲酸,在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中,当混合液的pH=7时,所消耗的V(NaOH) _________ (填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。
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(8分) I. 已知在25℃时,HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示: (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1= 。 (2)①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液,发生反应的离子方程式:
②往NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式: II. 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是 。
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温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是 A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率大于80%
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