在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是

A.     B.      C.     D.

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c:c=1:2             

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等    

D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

在N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是

A.氮气的转化率增大                       

B.氢气的转化率增大

C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 

D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH= -701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH= -181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为

A．+519.4kJ·mol-1            B．+259.7 kJ·mol-1

C．-259.7 kJ·mol-1           D．-519.4kJ·mol-1

在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1                     B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1                     D．0.6 mol·L-1·min-1

下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极      

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极    

D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是

A．生石灰与水混合      B．天然气燃烧    C．浓硫酸溶于水      D．干冰气化

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈    

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快