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为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A．采用电解水法制取氢气作为新能源 B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 C．研制推广以乙醇为燃料的汽车 D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
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（7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）
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（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ； （2）产生的气体在标准状况下的体积为 。
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（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下： MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。 （2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。 （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。 （4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。
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（10分）写出下列反应的离子方程式： （1）钠投入到水中反应的离子方程式为：__ ____ （2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为： （3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。 （4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应： （5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：
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（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。 A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。 （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中OH－的数目 D．溶液的密度 （4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”） ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________ ②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________ ③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）
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下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO42—物质的量为0.2 mol B．50mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的
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能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式是 A．KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2O B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O C．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
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下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
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下列说法正确的是 A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA B．在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L D．1mol SO2的体积为22.4 L
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