对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动   

D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

A．4.48L        B．5.6L        C．6.72L          D．13.44L

在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦     B．②③⑤⑦     C．①③④⑤     D．①②③④⑤⑥⑦

决定化学反应速率的最主要因素是

A．温度和压强                        B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质            D．催化剂的加入

高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A．升高温度    B．降低温度    C．减小压强    D．增大H2浓度

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s)     B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s)    D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH，则ΔH值为

A．ΔH2－ΔH1        B．ΔH2＋ΔH1

C．ΔH1－ΔH2         D．－ΔH1－ΔH2

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀