下图是10ml量筒的一部分,数字XY之间相差2mL, 若X=6,则量筒所盛液体的体积是 A.6.7mL B.4.3mL C.4.6mL D.4.60mL
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胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质不能 B.胶体能产生丁达尔现象 C.胶体分散质的粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
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从2012年9月15日开始,全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动,海内外华人,同仇敌忾,强烈谴责日本侵略行为,揭露其侵略本质的真面目,向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。在下列示威活动中属于化学变化的是 A.高呼口号:钓鱼岛,中国的! B.高举鲜艳的五星红旗,齐唱国歌 C.焚烧像征日本军国主义的画像 D.极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车
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(8分)在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.求: (1)达到平衡时CO2的物质的量分数为 ,该反应的化学平衡常数为 ; (2)向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气,达到新的平衡状态时,水蒸气的物质的量为 CO的转化率为 。
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(6分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,且c(A) : c(B)=3 : 5,C的平均反应速率是0.1mol/(L﹒min)。求: (1)反应开始前放入容器中A的物质的量为 (2)B的平均反应速率为 (3)x值为
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(14分)某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行.B、D起始为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)变化情况如下表:
根据表中数据完成下列填空: (1)实验1,反应在10至20min内的平均速率为 mol/(L.min) (2)实验2,A的初始浓度C2 = mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3 υ1,且C3 1.0mol/L (填“<“,“>“或“=“). (4)比较实验4和实验1,可推测该反应 反应(填“吸热“或”放热“),理由是:
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(12分)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) (1)下图表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式 ; 选择适宜的催化剂, (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。 (2)该反应平衡常数K的表达式为K= ,温度升高,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”); (3)恒容条件下,下列措施中能使增大的有 。 a.升高温度 b.充入He气 c.再充入1molCO和2molH2 d.使用催化剂.
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(10分)常温常压下,断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ.mol-1),根据下表键能数据(kJ·mol-1)回答问题:
(1)由表中数据预测C-Br键的键能范围:_________<C-Br键能<_________(回答数值和单位) (2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) = 2H2S(g);△H= QkJ·mol-1;则Q= (3)已知下列热化学方程式: ①O2 (g) = O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJ·mol-1 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2= -771.1 kJ·mol-1 ③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_____________ kJ·mol-1。
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(10分)化学反应 2A+B⇌2C;△H<0达到化学平衡时,根据以下条件改变填空: (1)若A、B、C都是气体,且C为有色气体 ①及时分离出C,平衡 移动;(填正向、逆向、不) ②使密闭容器体积增大,A的转化率 ;(填增大、减小、不变) ③如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(填加深、变浅、不变) (2)若A、C为气体,B为固体; ①加压,则A的体积分数 ; ②增加B的量,A的转化率 。(填增大、减小、不变)
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一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X,发生反应:2X(g)⇌Y(g)+Z(g),△H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变的温度,16min时建立新平衡.X的物质的量浓度变化如图所示.下列有关说法正确的是 A.0~8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min) B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为 K=0.5 C.14min时,改变的反应条件是降低了体系的温度 D.16min时的正反应速率,比8min时的正反应速率大
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