在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图象说法的不正确的是 A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂 C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
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某温度时,向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中,分别加入① 2 mol HI;②3mol HI;③ 1mol H2与1mo1 I2;发生反应2HI (g) H2(g)+I2(g),分别达平衡时,以下关系正确的是 A.平衡时,各容器的压强:②=①=③ B.平衡时,I2的浓度:②>①=③ C.平衡时,I2的体积分数:②>①=③ D.从反应开始到达平衡的时间:②>①
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密闭容器中反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g),反应达平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍.下列不正确的是 A.a+b>c+d B.平衡向逆反应方向移动 C.Z的体积分数减小 D.X的转化率下降
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已知反应:2NO2 (g)⇌N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用止水夹夹住橡皮管,把烧瓶A放入热水里,把烧瓶B放入冰水里,如图所示.与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅.下列说法错误的是 A.上述过程中,A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B.上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大 C.上述过程中,A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应
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在一定温度下将lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g),当再次达到平衡后,CO2的物质的量可能是 A.n(CO2)=0.6 mol B.n(CO2)=1 mol C.1 mol<n(CO2)<4 mol D.0.6 mol<n(CO2)<1 mol
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在体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol/L的是 A.4mol A+2mol B B.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D C.3mol C+1mol D+1mol B D.3mol C+1mol D
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l);△H= -57.3kJ/mol。向lL 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时,反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A.△ H1>△ H2>△ H3 B.△ H2>△ H3>△ H1 C.△ H1>△ H3>△ H2 D.△ H3>△ H2>△ H1
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在温度和容积不变的容器中,一定条件下发生下列变化:H2(g)2H(g)(气态氢原子)。△H>0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时,需20秒,那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间 A.12秒 B.无法判断 C.大于12秒 D.小于12秒
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在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol﹒L-1﹒s-1 B.v(B )=0.3 mol﹒L-1﹒s-1 C.v(C)=0.8 mol﹒L-1﹒s-1 D.v(D)=1.6 mol﹒L-1﹒min-1
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol C.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1;C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2,则△H1>△H2
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