下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气

B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3

C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1

C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1

已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571．6kJ/mol

C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220．0kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3          B．3:1            C．1:4        D．1:1

可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的

A．增大水蒸气的浓度      B．增大CO的浓度

C．升高温度              D．增大压强

下列说法中正确的是

A．0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与2mol/LNaOH溶液反应速率相同

B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D．0.1mol/L HCl和0．1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

下列关于化学平衡常数的说法，

A．在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值．

B．改变浓度,平衡常数会变

C．同条件下，平衡常数只与温度有关．

D．化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变．