一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；

②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；

④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④       B．①②          C．①③       D．①③④

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

A．混合气体的压强       B．混合气体的密度

C．气体的平均分子量      D．气体的颜色

对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存

C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

下列叙述中正确的是

A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B．在101kPa时1mol物质燃烧时放出的热量叫做该物质的燃烧热

C．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1＝－483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) △H2下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数

B．该反应的△H2＝+483．6kJ/mol

C．︱△H2｜＜︱△H1｜

D．︱△H2｜＞︱△H1｜

对于放热反应，下列说法正确的是

A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和02具有的能量相等

．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是

A．温度           B．压强           C．浓度            D．催化剂

氢氧化钠与盐酸的反应属于

A．吸热反应                          

B．放热反应   

C．既是吸热反应也是放热反应          

D．都不是

下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．煤            B．石油              C．天然气          D．水煤气

（16分）由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为________，其电极反应式为_______________．

（2）电解液d可以是________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)

A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是:                                                            ；在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是:                                       ．

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是             。

A．改用稀硫酸做电解液

B．适当增大电源电压

C．适当缩小两电极间距离

D．适当降低电解液温度

（5）若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为：                                               ．

写出反接后两极的电极反应式:

阳极：                                    

阴极: