用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为

A、1mol·L－1           B、2 mol·L－1

C、2.5 mol·L－1       D、3 mol·L－1

已知H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）；△H= -285．8 kJ·molˉ1

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)；△H= -282．9 kJ·molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H­2和CO的物质的量之比为

A．2∶1         B．1∶2        C．1∶1       D．2∶3

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

下列判断不正确的是

A．a＜9

B．c1＜0.2

C．在乙组混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 mol/L

D．在丁组混合液中c（Na+）＜c（A—）

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞E＞D                   B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B                   D．D＞A＞B＞E

目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池的说法正确的是

A．通入乙醇的电极为该电池的正极

B．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移

C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e—=2H2O

D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小      B．增大、减小、减小 

C．减小、增大、增大       D．增大、减小、增大

x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为

A．（a+b）/5×100%         B．2（a+b）/5b×100% 

C．2（a+b）/5×100%       D．（a+b）/5a×100%

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B．水电离出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是

A．向水中加少量Na2CO3

B．向水中加少量FeCl3

C．向水中加少量NaHSO4   

D．向水中加入少量NaCl

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水