(8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

      MnO2 +     HCl(浓) =      MnCl2 +      Cl2↑ +     H2O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为          。

（2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为           （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为          。

(6分)根据题目要求书写化学用语

（1）写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式                                        

（2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式                                                  

（3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式                                         

工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

对此反应下列说法中正确的是（）

A．FeS2既是氧化剂又是还原剂

B．O2只做氧化剂

C．氧化产物只有Fe2O3

D．4molFeS2发生反应时，反应中共有22mol电子转移

某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

A．一定含有SO42－                  B．一定含有Ag+

C．可能含有SO42－或Ag+            D． 一定含有Ag+、SO42－

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A． Zn→ Zn2＋      B． Fe3+→Fe2+   C． CO2→CO32—  D．  Cl2→Cl—

下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO          B． 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2             D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

下列离子方程式正确的是

A．铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是

A．甲溶液为硝酸银溶液        B．乙溶液为碳酸钠溶液

C．丙溶液为氯化钠溶液        D．乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+

Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A． Sn2+、Fe2+、Ce3+        B． Sn2+、Ce3+、Fe2+

C． Ce3+、Fe2+、Sn2+         D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1

C．28克氮气所含原子数为4NA

D．标准状况下，0．5NA个氯分子所占体积为11．2L