（6分）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg—24、Al—27）

（1）该合金中镁的质量分数。

（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。

（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？

（共7分）（1）0.5 mol H2SO4 的质量是_______ g，含　　　　　个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与　　　　mol HCl中所含氢元素的质量相同。

（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为       ，物质的量比为       ，其中所含氧原子个数比为       。

M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。

（2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是            。

（10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1　34.7%           B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5%           D．20.4mol·L－1　34.7%

下列溶液中Cl－浓度最小的是（    ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

下列说法正确的是(    )。

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（     ）

A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA

B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA

C．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA

D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA

0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（  ）

A．5：2        B． 3：1          C．15：2        D． 1：3