阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（    ）

A．4 g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023

C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②标准状况下，16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA

④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A．①②    B．②④      C．①③    D．③④

设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是（    ）

A．含有1mol H2B．含有6.02×1023个水分子

C．质量为18 g/molD．在标准状况下的体积为22.4 L

在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是(    )

①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）

A．①③⑥⑦         B．②④⑤⑥         C．①②③⑤         D．②③⑤⑥⑦

常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（    ）

A．0.05 g/mol      B．0.05 mol          C．44 g                 D．44 g/mol

下列说法正确的是(　　)

A．把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol/L

B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

下列有关气体体积的叙述中，正确的是（    ）

A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

D．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L

下列说法中正确的是  （    ）

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

下列化学用语的书写，正确的是（    ）

A．氮气的电子式：                   B．甲烷的结构式：

C．溴化钠的电子式：               D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA