关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是 A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷 C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带
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下列反应不属于氧化还原反应的是 A.锌放入稀硫酸中 B.高锰酸钾分解 C.实验室制备氨气 D.碳和水蒸气在高温下反应
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(6分)某100 mL物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液。试计算: (1) 该溶液中NaOH的质量。 (2) 上述溶液与物质的量浓度为1 mol/L 的HCl溶液恰好完全反应,需HCl溶液的体积是多少毫升? (3) 该反应后得到溶液中溶质的物质的量是 mol。
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(12分)实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答: (1)需选用_________容量瓶(填序号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL (2)需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。 (3)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是________(填序号)。 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流 (4)导致浓度偏低的原因可能是________(填序号)。 A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过硫酸溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面 E.未洗涤烧杯、玻璃棒
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(8分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤.取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等分: ①取一份溶液,加入适量HCl,观察到____________________________,证明含有碳酸根。 ②取另一份溶液,为检验SO42-,应往溶液中先加入过量的_______,再加入BaCl2溶液。 ③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为所得的结论是否严密?______。理由是 。
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(8分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物 (2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大) (3)___________分离水和汽油的混合物 (4)___________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)
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(6分)同温同压下的N2和H2,若体积相同时,两种气体的质量比为___________,其密度比为__________;若质量相等时,两种气体的体积比___________。
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(6分)现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液,则2L该溶液中含有________mol Ba2+;3L该溶 液中含有________mol NO3-;0.5L该溶液中钡离子的物质的量浓度为________ mol/L。
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已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是 ( ) A.16 g B.32 g /mol C.32 g D.64 g /mol
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同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为 ( ) A.1:1 B.2:1 C.3:4 D.5:4
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