为除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可进行下列五项操作，其中不正确的操作顺序是

①过滤  ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸   ④加过量 Na2CO3溶液  ⑤加过量 BaCl2溶液

A．⑤④②①③        B．④①②⑤③

C．②⑤④①③       D．⑤②④①③

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L－1             

B．mol·L－1

C．mol·L－1                  

D． mol·L－1

实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是

A．CaCO3 → CO2        B．NaCl → NaNO3

C．CuO → CuSO4       D．Zn → ZnCl2

设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．1000mL，117g       B．500mL，117g

C．950mL，111.2g       D．任意规格，111.2g

下列反应中水作还原剂的是

A、2Na + 2H2O = H2↑+ 2NaOH            

B、Cl2+NaOH = NaCl+ NaClO+H2O

C、SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+ H2SO4          

D、2F2 + 2H2O = 4HF+ O2

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-        

B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl              

D．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

下列离子方程式中，不正确的是

A．稀硫酸中加入氧化铜：

B．盐酸与澄清石灰水混合：

C．铁片插入稀硫酸中：

D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：

根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－、Fe2＋、I－

B．Fe2＋、I－、Br－   

C．Br－、I－、Fe2＋     

D．I－、Fe2＋、Br－ 

下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是

A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；

B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．上层液体在分液漏斗中保存