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某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体,有关的化学方程式为:2A=B↑+2C↑+2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d,则A的相对分子质量为             

A.2d           B.2.5d           C. 5d           D.10d

 

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7)g。下列说法不正确的是

A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1N         

B.x=2y

C.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物              

D.2x=y

 

25℃时,氢氧化钠的溶解度为40 g,向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25℃,此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出,则投入的钠的质量约为             

A.23.5 g    B.11.5 g          C.19.5 g   D. 23.0 g

 

今有一混合物的水溶液,可能大量含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g

  根据上述实验,以下针对原溶液的推测正确的是

A.Cl一定不存在    B.K+一定存在    C.Mg2+一定存在    D.Ba2+可能存在

 

关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是

A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl存在

B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I存在

C.加入Ba(NO3)2,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在

D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在

 

化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物  ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A.①②④    B.③⑥    C.②③④⑥    D.③⑤⑥

 

下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH+HCO3= Ca CO3↓+H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H= Fe2++H2S↑

D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2++OH+HCO3=Ca CO3↓+H2O

 

有一澄清透明的溶液只可能含有大量的Fe3+Fe2+HAlO2Al3+CO32-NO3七种离子中的几种向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中开始没有沉淀而后才有沉淀。则下列判断正确的是

A.溶液中可能含有AlO2-                       B.溶液中可能含有NO3

C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+            D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+

 

ag Fe2O3Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+Al3+刚好完全沉淀用去NaOH溶液100 mL,NaOH溶液的浓度为

A.0.1 mol·L-1     B.0.2 mol·L1     C.0.4 mol·L-1     D.0.8 mol·L-1

 

下列离子方程式正确的是   

A.向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3

C.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O

 

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